工業(yè)制硫酸的原料一般是黃鐵礦石成分為FeS2將其磨碎，在燃燒爐中燃燒，生成Fe2O3和SO2氣體。4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（氣體）SO2在催化劑存在（一般為V2O5）的情況下繼續(xù)氧化成SO32SO2+O2==2SO3SO3用水吸收，就可生成硫酸。可想而知這個(gè)過程會有多少可能攙雜各種雜質(zhì)。試劑硫酸的制作過程和工業(yè)硫酸是不一樣的。它可以由工業(yè)硫酸在石英器皿中加熱蒸餾制得，這也就導(dǎo)致了其中不會有摻入任何雜質(zhì)的可能，但是由于這樣的制法會消耗更多的能源，它的價(jià)格也就更貴一些。試劑硫酸的純度高，雜質(zhì)含量幾乎為零。是專門用來做化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)分析使用的。一般工業(yè)硫酸分為93%、98%、105%三種，純度不是很高，雜質(zhì)含量高些、雜質(zhì)成分也很復(fù)雜，但是，它可以廣泛地用于工業(yè)使用，如化肥、電鍍酸洗等等行業(yè)。而試劑硫酸的使用又被應(yīng)用于其他地方，含量成分的不同，使用的用途也會隨之改變。雖然兩者都屬于硫酸，但它們之間是有稍微差別的，我們可以根據(jù)自己的實(shí)際情況來選擇相應(yīng)的產(chǎn)品。